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Atomradius innerhalb einer Gruppe

Zusammenhang von Atomradius und Stellung im Periodensystem Außerdem nehmen die Atomradien innerhalb einer Gruppe (Periodensystem) von oben nach unten zu und innerhalb einer Periode von links nach rechts ab. Dieser Sachverhalt gründet darauf, dass innerhalb einer Periode die Kernladungszahl wächst

Atomradius - Chemie-Schul

  1. Der Atomradius (bei kovalenter Bindung) Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius mit steigender Periodenzahl (von oben nach unten) zu, da bei jeder neuen... Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab, da die (positive) Kernladung innerhalb der..
  2. Atomradien liegen in der Dimension um 10 -10 m (Kovalenzradius im Wasserstoffmolekül 37 pm, Metallradius von 12-fach koordinierem Cäsium 272 pm). Außerdem nehmen die Atomradien innerhalb einer Gruppe (Periodensystem) von oben nach unten zu und innerhalb einer Periode von links nach rechts ab
  3. Die Atomradien nehmen innerhalb einer Gruppe zu, da mit zunehmender Ordnungszahl die schwereren Homologen auch mehr und damit weiter außen liegende Elektronenschalen besetzen. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab. Diese auf den ersten Blick erstaunliche Beobachtung lässt sich verstehen, wenn man bedenkt, dass in einer Periode die Kernladungszahl stetig.
  4. Innerhalb einer Gruppe nimmt im Periodensystem von oben nach unten die Schalenanzahl zu, weswegen der Atomradius zunimmt. Die Anzahl der Valenzelektronen in den Gruppen bleibt jedoch gleich. Folge: Die Valenzelektronen sind weiter vom Kern entfernt, wodurch dessen Anziehungskraft sinkt
  5. a) Innerhalb einer Gruppe (d.h. im Periodensystem von oben nach unten) nehmen die Ionenradien zu, da in jeder Gruppe auch ein neues Atomorbital vorhanden ist und so der Abstand der Valenzelektronen zum Atomkern zunimmt. Innerhalb einer Periode (d.h. im Periodensystem von links nach rechts) sinkt der Ionenradius, da die Kernladungszahl steigt, so dass die Anziehungskraft des Atomkerns auf die Elektronen größer wird und der Ionenradius abnimmt
  6. a) Innerhalb einer Gruppe (d. h. im Periodensystem von oben nach unten) nehmen die Ionenradien zu, da in jeder Periode auch ein neues Atomorbital vorhanden ist und so der Abstand der Valenzelektronen zum Atomkern zunimmt
  7. a) Innerhalb einer Gruppe (d.h. im Periodensystem von oben nach unten) nehmen die Ionenradien zu, da in jeder Periode auch ein neues Atomorbital vorhanden ist und so der Abstand der Valenzelektronen zum Atomkern zunimmt

Der Atomradius steigt innerhalb einer Gruppe, da in jeder hinzukommenden Periode eine neue Schale mit Elektronen besetzt wird. Er nimmt innerhalb einer Periode ab, da mit jedem weiteren Element Protonen im Kern hinzukommen und damit die Kernladung steigt Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt der Atomradius zu, weil mit jeder Energiestufe die Atomhülle größer wird. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius ab, weil bei gleicher Anzahl an Energiestufen und zugleich steigender Kernladung die Anziehungskräfte zwischen Kern und Elektronen größer werden Generell unterliegen die Atomradien der chemischen Elemente einer Periodizität, die in dem Anwachsen der Kernladung innerhalb einer Periode des Periodensystems und damit in der stärkeren Anziehungskraft des Kerns auf die Elektronen begründet ist: Innerhalb einer Gruppe des PSE nehmen die Radien von oben nach unten zu, innerhalb einer Periode von links nach rechts ab Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt der Atomradius mit der Anzahl der Elektronenschalen zu. Die Elektronegativität und die Ionisierungsenergie sinken mit wenigen Ausnahmen (Wasserstoff) kontinuierlich

Atomradius - Physik-Schul

..die Erklärung wurden doch schon ausführlich gegeben: Die Atomradien nehmen innerhalb einer Gruppe von oben nach unten, durch die Erhöhung der Schalenzahl zu Atomradius: Nimmt von oben nach unten zu und von links nach rechts ab. Die Größe des Atoms steigt mit der Zahl der Elektronen, die die Hülle bilden, d.h. der Atomradius innerhalb einer Gruppe im PSE nimmt von oben nach unten zu. Da innerhalb einer Periode von links nach rechts aber auch die Zahl der Kernladungen steigt, werden die Elektronen in der Hülle stärker angezogen und der. Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius mit steigender Periodenzahl (von oben nach unten) zu, da bei jeder neuen Periode eine zusätzliche Schale aufgefüllt wird. Die Außenelektronen sind also umso weiter vom Kern entfernt, je mehr Schalen um den Atomkern angeordnet sind. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab, da die (positive) Kernladung innerhalb der. Der Atomradius nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, die EN im PSE von oben nach unten ab, richtig. Edelgase haben allerdings keine EN aufgrund ihrer bereits vollbesetzten Außenschale. Die Reaktivität steigt in der I. - III. Hg von oben nach unten, in der VI. + VII. Hg ist das Gegenteil der Fall Durch die Kontraktion der Elektronenhüllen bei den Lanthaniden wird die Aufweitung innerhalb der Gruppe vom Zirconium zum Hafnium kompensiert, so dass die Atom- und Ionenradien dieser beiden Elemente sehr ähnlich sind, ihr chemisches Verhalten ähnelt sich dementsprechend stärker als dies innerhalb einer Gruppe ohnehin der Fall ist. Dies ist der Grund dafür, dass das Hafnium in.

Periodensystem der Elemente - Erklärung der Trend

Atomradius - chemie

Trotzdem sind diese Daten nützlich, weil sie Tendenzen aufzeigen und Verallgemeinerungen erlauben. Innerhalb einer Gruppe des PSE nimmt der Atomradius von oben nach unten zu, da die größeren Atome einer Gruppe mehr Elektronenschalen besitzen als die kleineren Außerdem nehmen die Atomradien innerhalb einer Gruppe (Periodensystem) Der Anstieg des Atomradius innerhalb der Periode vom Halogen zum Edelgas lässt sich auf die besonders stabile Elektronenkonfiguration der Edelgase zurückführen. Der Anstieg des Radius innerhalb der Gruppen resultiert daraus, dass neue Schalen mit Elektronen besetzt werden. Atomradien (Kovalenzradien; Metallradien. Der Atomradius ist ein Anhaltspunkt für die Ausdehnung eines Atoms. Ein absoluter Radius kann nicht angegeben werden, da Atome nach den Vorstellungen der Quantenmechanik keine definierte Grenze haben. 2 Hintergrund Für jedes Atom der Elemente lässt sich ein Atomradius angeben Der Atomradius steigt innerhalb einer Gruppe, da neue Schalen mit Elektronen besetzt werden. Atomradien können entsprechend der verschiedenen Bindungstypen eingeteilt werden. Ionenradien werden den Atomen in ionischen Systemen zugeordnet. In molekularen, kovalenten Verbindungen spricht man von Kovalenzradien

Begriffserklärungen zum »Periodensystem für den

Innerhalb einer Gruppe, also einer Spalte des Periodensystems, nimmt die Größe daher von oben nach unten zu. Dementsprechend ist das kleinste Atom das Heliumatom am Ende der ersten Periode mit einem Radius von 32 pm, während eines der größten Atome das Caesium ­atom ist, das erste Atom der 5 Die Atomradien nehmen innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, da die Zahl der Schalen steigt und die Anziehung der Elektronen an den Kern abschirmen Die erste Tatsache spricht für eine Abnahme des Atomradius in einer Gruppe von oben nach unten, die zweite für eine Zunahme des Atomradius. Es ist so, dass Elektronen auf den hohen Energiestufen sich mit ihrer höheren Energie besser gegen die Anziehungskraft des Kerns wehren können Innerhalb einer Periode kommt von links nach rechts mit jedem Hauptgruppenelement je ein Elektron zur gleichen Schale hinzu. Elektronen in der gleichen Schale bewirken kaum eine Abschirmung der Kernladung. Die zunehmende Kernladung bewirkt aber eine Schrumpfung der Elektronenwolke und folglich eine Abnahme der Atomradien innerhalb einer Periode einer Gruppe und innerhalb einer Periode. Innerhalb einer Gruppe nimmt das Atomdurchmesser von oben nach unten immer um eine Schale zu, in einer Periode verändert es sich doch aber nicht, oder? Ich bin total verwirrt , bitte helft mir. Liebe Grüße, libellule: Michael aus Nbg Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1927 Wohnort: Nürnberg: Verfasst am: 23. Mai 2007 15:27 Titel: Doch.

Periodizität von Eigenschaften - Atomradien - Chemgapedi

Innerhalb einer Gruppe: Radien nehmen mit steigender Kernladungszahl (von oben nach unten) zu. Deutung: 1. Die abgeschlossenen Schalen, die mit jeder neuen Periode neu dazukommen, schirmen die Kernladung gut ab. 2. Periodensystem 9 2. Die Ausdehnung der Valenzorbitale wird durch die Hauptquantenzahl bestimmt, die sich mit jeder neuen Periode erhöht. Die Radien von negativ geladenen. Der wahrscheinlichste Radius, der sich aus den Radialverteilungsfunktionen ergibt, nimmt mit wachsender Hauptquantenzahl n zu. Da die effektive Kernladung Zeff (nach Slater) innerhalb einer Gruppe des Periodensystems nur wenig wächst, nehmen die Atom- und Ionenradien von oben nach unten hin zu Die Tendenz von der Abnahme des Atomradius in der Periode ist durch die steigende Kernladungszahl oder auch Ordnungszahl bedingt. Dass der Atomradius innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zunimmt ist erklärt durch die steigende Anzahl an Elektronenschalen. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt der Atomradius zu und innerhalb einer Periode ab. Diese Effekte bedingen die chemische Ähnlichkeit diagonal benachbarter Elemente, die sog Periodensystem Haupgruppen (Periode 1-3) Auf dem Handout für den Chemieanfangsunterricht befinden sich die Hauptgruppen des Periodensystems (Bohrsches Atommodell; Periode 1 - 3). Auf der A4-Seite befinden sich zwei Periodensystem, die als Kopiervorlage verwendet werden können In allen Hauptgruppen ist das Element der 3.

Aufgrund der Zunahme der Kernladung innerhalb einer Periode, nehmen die Kovalenzradien von links nach rechts ab, denn der stärker geladene Kern zieht die Elektronen, welche die Größe eines Atoms ausmachen, stärker an. Innerhalb einer Gruppe nehmen die vorhanden Energieniveaus zu Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius von den leichten Elementen (oben) zu den schwereren zu weil mit jeder Periode eine Elektronenschaleschale dazu kommt. Grundlagen des Periodensystems der Elemente. 2 Klasse 7 Atomgrößen und Metallcharakter Grundlagen des Periodensystems der Elemente Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl Rb Sr In Sn Sb Te I K Ca Ga Ge As Se Br. 3 Klasse 7 Periodizität. Der Atomradius nimmt innerhalb einer Periode immer ab, da die Anzahl an Protonen zunimmt und diese somit stärker an den Elektronen ziehen. Innerhalb der Hauptgruppe nimmt der Atomradius zu, weil von Element zu Element eine weitere Elektronenwolke vorliegt und somit sich die Elektronen immer weiter vom Atomkern entfernen Hier ist der Atomradius von Aluminium ungefähr gleich dem Radius von Gallium und der Radius von Silicium ist etwas kleiner als der von Germanium (bezogen auf Kovalenzradien). Normalerweise nimmt innerhalb einer Gruppe der Radius mit steigender Periode zu Einem Atom werden zur Vorhersage von Bindungsverhältnissen verschiedenartige Atomradien zugeschrieben.. Ein absoluter Radius eines Atoms - und mithin auch eine absolute Größe - kann nicht angegeben werden, da ein Atom nach den Vorstellungen der Quantenmechanik keine definierte Grenze besitzt.. Je nach vorliegendem chemischem Bindungstyp kann man eine effektive Größe eines Atoms bestimmen

Innerhalb einer Gruppe steigt der Atom- bzw. Ionenradius, da die neuhinzukommenden Elektronen jeweils in eine neue Schale eingebaut werden. Die Ionisierungsenergie ist eine periodische Eigenschaft. Sie nimmt in der Periode von links nach rechts infolge der steigenden Kernladung und der abnehmenden Atomradien und der somit zunehmenden Coulombschen Wechselwirkungen grundsätzlich zu. Die. Der Atomradius nimmt hier ab, weil die Elektronen stärker angezogen werden. Der Metallcharakter nimmt von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu, von links nach rechts innerhalb einer Periode ab. Die Basizität der Oxide nimmt innerhalb einer Gruppe zu, während von links nach rechts diese abnimmt. Des Weiteren unterscheidet man noch unter sogenannten Querverbindungen: Es gibt. Atom Radien Der Atomradius bezeichnet die Distanz vom Kern eines Atoms bis zu einem beliebigen, möglichst weit entfernten Punkt in seiner Hülle. Wie verhalten sich die Atomradien im Periodensystem? Man sollte meinen, dass die Atomradien mit zunehmender Masse des Atoms (also auch mit steigender Ordnungszahl) zunehmen Die Atomradien steigen innerhalb einer Gruppe von oben nach unten. Dies liegt daran, dass die Anzahl der Elektronenschichten von oben nach unten in der Gruppe steigt. Demnach wird der Radius auch gr oˇer. Innerhalb einer Periode nehmen die Atomradien von links nach rechts ab. Dies ist darauf zur uckzuf uhren, dass i

Atomradien innerhalb einer Gruppe, kannst du dir bestimmt erklären, wenn du dir die Energiestufen-diagramme anschaust. Lithium Fluor Atomradius innerhalb einer Periode + + +---++ +--- + + + +-----+ +--Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius ab, da die Protonen im Kern zunehmen und so die Elektronen aus der Hülle stärker zu sich ziehen. Title: 02_8a_Chemie_Erarbeitungsmaterial PSE mit. Innerhalb einer Gruppe des Periodensystems nehmen die Atomradien von oben nach unten hin zu, da jeweils eine neue Schale hinzukommt. Innerhalb einer Periode bleibt die Anzahl der Schalen gleich. Infolge steigender Kernladung erfolgt stärkere Anziehung auf die Elektronen, so dass der Atomradius innerhalb einer Periode von links nach rechts abnimmt. Die üblicherweise verwendete Maßeinheit. Die Zunahme der Atomradien innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten liegt daran, dass die Zahl der Protonen im Kern zwar zunimmt, diese auch die Elektronenhülle stärker zusammenziehen, aber die Elektronen von Atom zu Atom eine Energiestufe mehr zur Verfügung haben. Die erste Tatsache spricht für eine Abnahme des Atomradius in einer Gruppe von oben nach unten, die zweite für eine. Verfasst am: 27. Nov 2006 21:20 Titel: Atomradius: Hi Leute , studiere grad mal im 1. Semester Chemie und Hänge grad an den Atomradien fest. So weit ich weiß nimmt er innerhalb einer Gruppe zu, und innerhalb einer Periode ab. Und was ich nicht versteh sind die Ausnahmen Ga und Tl. ir haben uns nur notiert, Ich zitiere: Bei Ga werden erstmals (n-1)d- Orbitale besetzt. Ein 3d e- schirmt ein.

Elektronen innerhalb einer Hülle können sich nicht gegenseitig vor der Anziehung von Protonen schützen. Da auch die Anzahl der Protonen zunimmt, nimmt die effektive Kernladung über einen Zeitraum zu. Dadurch nimmt der Atomradius ab. Wenn Sie eine Gruppe im Periodensystem nach unten bewegen , nimmt die Anzahl der Elektronen und gefüllten Elektronenschalen zu, aber die Anzahl der. Die Atomradien nehmen von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu , denn nimmt die effektive Kernladung, welche auf die Valenzelektronen wirkt in einer Gruppe von oben nach unten ab. Und nehmen von links nach Rechts ab innerhalb einer Periode, da die effektive Kernladung innerhalb der Periode von links nach rechts steigt. Ausnahme: Edelgase haben eine größere Atomradius als Halogene. Auf der anderen Seite, auch der Atomradius erhöht, wenn es für andere Orbitale neue Energieverfügbarkeit ist, die beim Absteigen in einer Gruppe auftritt. Aus diesem Grund ist der Rückgang des Periodensystems, die Radios werden sperrig und der Kern ist nicht in der Lage andere Arten zu verhindern raubt Elektronen von ihrer äußeren Schicht Diese Extrema werden innerhalb einer Gruppe von oben nach unten geringer, da sich das zu entfernende Elektron nach dem Schalenmodell des Atoms auf einer neuen Schale befindet, somit sein Abstand vom Kern ansteigt und weniger Energie aufgewendet werden muss, um es aus der Anziehungskraft des Kerns zu lösen. Entsprechend nimmt die erste Ionisierungsenergie beim Übergang von einer Periode zur.

Atomradius - Bianca's Homepag

Die Zahl der abschirmenden Elektronen nimmt innerhalb einer Gruppe mit der Ordnungszahl zu. Die Wegnahme eines Elektrons aus der äußersten Schale wird dann immer leichter. Für die Elemente einer Hauptgruppegilt: Innerhalb einer Periode kommt von links nach rechts mit jedem Hauptgruppenelementje ein Elektron zur gleichenSchale hinzu. Elektronen in der gleichen Schale bewirken kaum eine. Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius ab, weil bei gleicher Anzahl an Energiestufen und zugleich steigender Kernladung die Anziehungskräfte zwischen Kern und Elektronen größer werden. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die Ionisierungsenergie ab, weil die Valenzelektronen immer weiter vom Kern entfernt sind und immer weniger stark vom Kern angezogen werden Die Atomradien der Halogene (7. Hauptgruppe)(Klicken Sie ins Bild für eine Darstellung des Gangs der Atomradien im Periodensystem am Beispiel der Halogene.) Beide Elemente gehören zur 7. Hauptgruppe. Der Atomradius nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, da weiter außen liegende Elektronenschalen besetzt werden

Trends im Periodensystem – lernen mit Serlo!

Erklärung der Veränderung der Gruppen- und

Der Atomradius bezeichnet die Distanz vom Kern eines Atoms bis zu einem beliebigen, möglichst weit entfernten Punkt in seiner Hülle. Wie verhalten sich die Atomradien im Periodensystem? Man sollte meinen, dass die Atomradien mit zunehmender Masse des Atoms (also auch mit steigender Ordnungszahl) zunehmen. Dies ist aber nicht zwingend der Fall In einer Periode nimmt der Atomradius im allg. mit steigender Ordnungszahl ab; kommen tut dies von der höheren Kernladung( mehr Protonen) ohne das eine neue Schsle dazukommt( Schale wird in einer Periode aufgefüllt); In einer Gruppe nimmt der Atomradius zu, da das nächste Atom dann immer eine weitere Ekektronenschale ha Die Elektronegativität (manchmal fälschlicherweise auch als Elektronennegativität bezeichnet) ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen. Diese Eigenschaft hängt einerseits vom Atomradius ab. Je kleiner die Distanz zwischen Atomkern und den Valenzelektronen, desto stärker wirkt die Anziehungskraft des Atomkerns auf andere Elektronen Die Atome mit den größten Atomradien befinden sich in Gruppe I und am Ende von Gruppen. Wenn sie sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegen, werden der äußeren Energiehülle nacheinander Elektronen hinzugefügt. Elektronen innerhalb einer Hülle können sich nicht gegenseitig vor der Anziehung von Protonen schützen. Da auch die Anzahl der Protonen zunimmt, nimmt die effektive.

Ionenradius - Chemie-Schul

Du kannst also davon ausgehen, dass der Atomradius innerhalb des Periodensystems von oben nach unten zunimmt. Kann man denn nun wirklich viele Informationen aus dem Periodensystem entnehmen? Zusammenfassung des Gelernten. Wir fassen noch einmal zusammen. Du hast heute gelernt, dass die Ordnungszahl Auskunft über die Anzahl der Elektronen und der Protonen eines Elements gibt. Du weißt auch. Die Atomradien nehmen innerhalb einer Gruppe des Periodensystems von oben nach unten zu und innerhalb einer Periode von links nach rechts ab. Dies erklärt sich daraus, dass innerhalb einer Periode die Kernladungszahl und damit die positive Ladung des Kerns wächst. Somit werden die negativen Elektronen des Atoms stärker angezogen. Die Verringerung des Atomradius innerhalb der Periode vom.

Ionenradius - Wikipedi

Schalen eines Elements an. Innerhalb einer Periode nimmt die Elektronegativität der Ele-mente von links nach rechts zu, innerhalb ei-ner Gruppe von oben nach unten ab. Der sehr wichtige Begriff Elektronegativität (EN) beschreibt die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen. Dabei gilt: Je höhe a) Wie Verhalten sich die Atomradien innerhalb einer Periode? Unterstützen Sie Ihre Aussage mit Hilfe von Beispielen der zweiten Periode. b) Wie Verhalten sich die Ionisierungsenergien innerhalb einer Gruppe? Unterstützen Sie Ihre Aussage mit Hilfe von Beispielen der Erdalkalimetalle

Ionenradius - Physik-Schul

a) Innerhalb einer Gruppe (d. h. im Periodensystem von oben nach unten) nehmen die Ionenradien zu, da in jeder Periode auch ein neues Atomorbital vorhanden ist und so der Abstand der Valenzelektronen zum Atomkern zunimmt. Innerhalb einer Periode (d. h. im Periodensystem von links nach rechts) sinkt der Ionenradius, da die Kernladungszahl steigt, so dass die Anziehungskraft des Atomkerns auf. Die Atomradien innerhalb einer Gruppe nehmen von oben nach unten zu (Vermehrung der Elektronenschalen) Innerhalb einer Periode nehmen die Atomradien von links nach rechts ab, wegen stärkerer Kontraktion infolge zunehmender Kernladung bei konstanter Schalenzahl ##### ELEKTRONEGATIVITÄT (EN) ELEKTRONEGATIVITÄT IST EIN MAß FÜR DAS BESTREBEN EINES ATOMS, IN EINER KOVALENTEN EINFACHBINDUNG DAS.

steigendem Z innerhalb einer Gruppe) 3. Generell nimmt man an, dass sich ein Bindungsabstand E-X als Summe der kovalenten Atomradien der beteiligten Bindungspartner E und X ergibt. Also: Bindungsabstand d (E-X) = r(E) + r(X) (hier: E = C, Si, B; X = Halogen = F, Cl, Br, I). a) Mit den angegebenen Werten erhält man für die Halogenide des Kohlenstoffs: r(F) = 139 pm - 77 pm = 62 pm, r(Cl. Innerhalb einer Periode haben alle neu hinzukommenden Elektronen dieselbe Hauptquantenzahl und sitzen in derselben Schale. Für diese Elektronen gilt nach den Slater Regeln, dass ihre Abschirmung der Kernladung deutlich weniger ausgeprägt ist, als die von den Elektronen, die in energetisch tiefer liegenden Schalen liegen. Daher kommt von links nach rechts mehr positive Kernladung hinzu. innerhalb einer Gruppe mit steigender Ordnungszahl um eins. Für den / die Schüler*in erfüllt die Augmentierung zwei Rollen: (1) Zum einen bietet die AR-Anwendung einen Zusatz, um die Anordnung der Elemente zu überprüfen. Statt auf Symbolebene, wie beim Anordnen selbst, wird auf der Modellebene, die korrekte Aufteilung deutlich (maximal drei Bahnen mit je einem Elektron auf der äußeren. Außerdem nehmen die Atomradien innerhalb einer Gruppe (Periodensystem) von oben nach unten zu und innerhalb einer Periode von links nach rechts ab. Dieser Sachverhalt gründet darauf, dass innerhalb einer Periode die Kernladungszahl wächst. Deshalb steigt die positive Ladung des Kerns und somit werden die negativen Elektronen des. Atomradius ist die Entfernung vom Zentrum des Kerns zur.

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